Увлекательная химия - Елена Качур

Как необычно! Мы дома, но наше путешествие-знакомство с химией продолжается!

– Сейчас мы проведём одну очень интересную химическую реакцию. Для неё нам понадобится сок лимона и немного пищевой соды. Она есть на кухне у любой хозяйки. Мы нальём в прозрачный стакан чистую воду. Добавим в неё щепотку соды. Хорошенько размешаем.

– Белый порошок соды растворился, в стакане снова прозрачная вода.

– Не вода, а раствор соды. Добавим к нему лимонный сок…

– Ой! Жидкость в стакане забурлила, со дна поднимаются прозрачные пузырьки какого-то газа.

– Его формула CO2. С – сокращённое название элемента углерода. О – кислород.

– А «два» означает, что рядом с каждым атомом углерода есть целых два атома кислорода.

– Ай да Чевостик! Правильно!

– Дядя Кузя, а что это за элемент углерод?

– Ещё один твой хороший знакомый. Из этого элемента состоит уголь. Графит – тёмно-серая серединка простого карандаша. И самый твёрдый камень на Земле – алмаз. Но вернёмся к нашему газу. У него есть название – углекислый газ.

Углерод встречается в самых разных формах и видах. Немного углерода есть и в человеке!

– Ой, да я же про него знаю! Мы вдыхаем кислород, а этот самый углекислый газ выдыхаем. Ты про это рассказывал, когда мы в путешествии узнавали, как устроен человек.

– Совершенно верно. А химические реакции, при которых выделяется этот газ, используют многие мамы и бабушки, когда готовят вкусные пирожки, блинчики и оладьи.

– А зачем в этих вкусностях газ, да ещё углекислый?

– Он помогает хозяйкам сделать тесто пышным, воздушным. Они добавляют в него специальный порошок для печения или пищевую соду с чем-то кислым, и в тесте начинает идти реакция, похожая на ту, что мы только что наблюдали.

– Пузырьки газа остаются в тесте, и блинчики получаются кружевными! Какой полезный газ. Только у нас в стакане их почти не осталось.

– Химическая реакция закончилась. Вся сода и лимонная кислота прореагировали.

– Дядя Кузя, а почему ты лимонный сок назвал кислотой? Потому что он кислый?

– Наоборот, это кислоты получили своё название из-за кислого вкуса. Кислоты – это название группы химических веществ. Некоторые кислоты мы буквально знаем на вкус: это щавелевая, яблочная, лимонная, молочная, уксусная кислоты. Всем известный и полезный витамин C – тоже кислота. Аскорбиновая.

– Теперь я буду знать, почему щавель и яблочки – кислые. Из-за кислот!

– Но большинство кислот никакого отношения к еде не имеют. И пробовать их нельзя ни в коем случае: многие кислоты очень жгучие, а некоторые ядовиты.

– А зачем химикам изучать такие вредные вещества?

– Кислоты вовсе не вредные, они приносят большую пользу. Например, серная кислота необходима для получения удобрений, без которых не вырастить хороший урожай. Без неё не сделать бумагу, краски, ткани, обувь, лекарства. У других кислот тоже много работы. У нас в желудке есть соляная кислота, её формула HCl. Эта кислота помогает нам переваривать пищу.

– Удивительные вещества эти кислоты. А какие ещё бывают группы веществ?

Эксперименты на кухне
Щёлочи и соли

– Об оксидах мы уже говорили. Кроме кислот и оксидов есть щёлочи. Они, как и кислоты, едкие, их нельзя пробовать и трогать, чтобы не обжечься.

– Но из них наверняка тоже получается что-то очень нужное.

– Например, моющие средства и мыло, которыми мы пользуемся каждый день. А теперь я хочу рассказать, как с помощью химии усмирить жгучую кислоту и едкую щёлочь. Для этого их нужно… смешать.

– Да разве так они не станут в два раза опасней?

– Наоборот! Они превратятся в раствор соли. Дело в том, что в любой кислоте обязательно есть атом водорода. А в каждой щёлочи есть неразлучная пара: атом кислорода с атомом водорода. Если смешать кислоту и щёлочь, водород из кислоты соединится с кислородом-водородом из щёлочи. И получится знакомая нам компания – два атома водорода и один кислорода.

– Да это же H2О! Вода! И она совсем не жгучая!

– Оставшиеся атомы кислоты и щёлочи тоже соединяются, и получается какая-нибудь соль. Соли – название ещё одной группы химических веществ.

– Я это запомню. Дядя Кузя, а теперь давай проделаем следующие химические реакции. Мне это занятие очень понравилось.

– Тогда предлагаю разобраться, где рядом с нами есть кислоты и щёлочи.

– А как мы это сделаем? Если кислоты нельзя брать в рот, а щёлочи лучше не трогать?

– Опасные кислоты и щёлочи у нас дома вряд ли водятся. А разобраться с теми, что имеются, нам поможет капуста. Правда, не обычная, а краснокочанная.

– Я её знаю, у неё листья красивого фиолетового цвета. Но как она поможет отличить кислоту от щёлочи, мне совершенно непонятно.

– Сейчас всё станет ясно. Для начала нам нужно выжать из капусты сок. Включаем соковыжималку… Готово!

– Получился сок тёмно-фиолетового цвета.

– Теперь нальём в стакан воду, добавим к ней лимонный сок, а потом прильём немного сока краснокочанной капусты.

– Ах! Фиолетовый капустный сок перекрасился! Он стал красным!

– Продолжим наши исследования. В другом стакане разведём в воде немного мыла. Как ты думаешь, Чевостик, если добавить к мыльной воде капустный сок, какой цвет получится?

– Красный? Или фиолетовый?